✨Kẽm chloride

Kẽm chloride là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl₂ và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm chloride, với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước. ZnCl₂ khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên được bảo vệ tránh các nguồn ẩm, kể cả hơi nước có trong không khí xung quanh. Kẽm chloride có ứng dụng rộng rãi trong quá trình xử lý vải, thông lượng luyện kim và tổng hợp hóa học. Không có khoáng chất nào có thành phần hóa học này được biết đến ngoại trừ simonkolleit, một khoáng chất rất hiếm, chứa muối kiềm của kẽm chloride, với công thức Zn₅(OH)₈Cl₂·H₂O.

Cấu trúc và tính chất

Bốn dạng tinh thể (đa hình) của ZnCl₂: α, β, γ, và δ đã được biết tới, và trong từng dạng đa hình các ion Zn²⁺ đều được kết nối tứ diện với 4 nguyên tử clo.

Điều chế và tinh chế

ZnCl₂ khan có thể được điều chế từ kẽm và axit clohydric. :Zn (r) + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ (k) Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohydric. Kẽm oxit và kẽm sulfide phản ứng với HCl: :ZnS (rắn) + HCl (dung dịch) → ZnCl₂ (dung dịch) + H₂S (bay hơi) Không giống như nhiều nguyên tố khác, kẽm chủ yếu chỉ tồn tại trong một trạng thái oxy hóa, +2, làm đơn giản hoá việc tinh chế chloride.

Các mẫu thương mại của kẽm chloride thường chứa nước và các sản phẩm tạp chất từ thủy phân. Các mẫu này có thể được tinh chế bằng cách kết tinh lại từ đioxan nóng. Các mẫu khan có thể được tinh chế bằng cách thăng hoa trong một dòng khí hydro chloride, tiếp theo là làm nóng tới 400 ℃ trong một dòng khí nitơ. Cuối cùng, phương pháp đơn giản nhất là xử lý kẽm chloride với thionyl chloride.

Hợp chất khác

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như ZnCl₂·NH₃ là tinh thể trắng, ZnCl₂·2NH₃ là bột không màu, ZnCl₂·4NH₃ là bột màu trắng, ZnCl₂·5NH₃·H₂O là tinh thể trắng dễ chảy hay ZnCl₂·6NH₃ là chất rắn màu trắng.

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như ZnCl₂·2N₂H₄ là chất rắn màu trắng.

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với NH₂OH, như ZnCl₂·2NH₂OH là chất rắn màu trắng.

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như ZnCl₂·2CO(NH₂)₂ là tinh thể không màu, D = 1,91 g/cm³.

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như ZnCl₂·CON₃H₅ và ZnCl₂·2CON₃H₅ đều là tinh thể không màu, D = 2,08 g/cm³.

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như ZnCl₂·2CS(NH₂)₂ là tinh thể không màu, D = 1,976 g/cm³ (đo), 1,978 g/cm³ (tính toán).

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như ZnCl₂·CSN₃H₅ là tinh thể không màu, D = 2,25 g/cm³ hay ZnCl₂·2CSN₃H₅ là tinh thể trắng, nóng chảy ở .

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₄H₆, như ZnCl₂·2CSN₄H₆ là tinh thể không màu.

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSeN₃H₅, như ZnCl₂·CSeN₃H₅ là tinh thể trắng, tan trong nước, cồn, không tan trong etanol.

ZnCl₂ còn tạo một số hợp chất với CSeN₄H₆, như ZnCl₂·2CSeN₄H₆ là tinh thể không màu.