✨Kẽm iodide

Kẽm iodide là một hợp chất hóa học vô cơ của kẽm và iod có công thức ZnI₂. Nó là chất rắn dạng khan có màu trắng và dễ dàng hấp thụ nước từ bầu khí quyển.

Điều chế

Thông thường chúng ta có thể được điều chế ZnI₂ bằng phản ứng trực tiếp của kẽm và iod trong ethanol, hoặc bằng cách phản ứng kẽm với iod trong dung dịch nước: : Zn + I₂ → ZnI₂

Tính chất

Ở 1150 ℃, kẽm iodide bị phân tách thành kẽm và iod. Trong dung dịch nước, các nhà khoa học đã phát hiện được các dạng bát diện Zn(H₂O)₆²⁺, [ZnI(H₂O)₅]⁺ và tứ diện ZnI₂(H₂O)₂, ZnI₃(H₂O)⁻ và ZnI₄²⁻.

Cấu trúc của tinh thể ZnI₂ khá bất thường và trong khi các nguyên tử kẽm có phối trí tứ diện, như trong ZnCl₂, các nhóm của bốn tứ diện này chia sẻ ba đỉnh để tạo thành "siêu tứ diện" của thành phần Zn₄I₁₀, được liên kết bởi các đỉnh của chúng để hình thành một cấu trúc ba chiều . Những "siêu tứ diện" này tương tự như cấu trúc P₄O₁₀. Phân tử Zn₂ là tuyến tính như được tiên đoán bởi lý thuyết VSEPR với độ dài liên kết Zn–I là 238 pm.

Ứng dụng

Kẽm iodide thường được sử dụng như là chất cản quang tia x quang trong chụp X quang. Bằng sáng chế của Hoa Kỳ 4,109,065 mô tả một pin dung dịch kẽm halogen có thể nạp lại, bao gồm một dung dịch nước chứa muối kẽm được lựa chọn từ lớp kẽm bromide, kẽm iodide, và các hỗn hợp của chúng, trong cả hai ngăn điện cực dương và âm. *Kết hợp với osmi tetroxit, ZnI₂ được sử dụng như một loại thuốc nhuộm màu trong kính hiển vi điện tử.

Hợp chất khác

ZnI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như ZnI₂·4NH₃ là tinh thể trắng.

ZnI₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như ZnI₂·2N₂H₄·2H₂O là tinh thể lập phương nhỏ màu nâu, tan trong axit khoáng, không tan trong benzen và aceton, D_{20 ℃} = 3,5347 g/cm³.

ZnI₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như ZnI₂·2CO(NH₂)₂ là tinh thể không màu, D = 2,71 g/cm³ hay ZnI₂·10CO(NH₂)₂ là tinh thể vàng nhạt.

ZnI₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như ZnI₂·2CS(NH₂)₂ là tinh thể trắng, D = 2,686 g/cm³.